练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．与稀H2SO4共热，生成2种有机物
    B．该有机物的分子式为C14H10O9
    C．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

    分析 该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应、取代反应、水解反应、中和反应等，根据结构简式确定分子式，据此分析解答．

    解答 解：A．含有酯基，且该分子是对称结构，酸性条件下水解生成一种物质3，4，5-三羟基苯甲酸，故A错误；
    B．根据结构简式知，分子式为C14H10O9，故B正确；
    C．含有羧基，所以能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    D．酚羟基、羧基及酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、羧酸、酯的性质，注意酯基水解生成的酚羟基能和氢氧化钠反应，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO -）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO -）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH -）
    C．c（Na+）=c（CH3COO -）=0.01mol•L-1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO -）=0.02mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol．当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
    （1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{m-12x}{n-x}$；
    （2）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
    （3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系；
    ①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有m＞12n；
    ②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有m=12n；
    ③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有m＜12n．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2、N2H4等
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H2NCH2COOH．
    （5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e-=Al3+（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
    C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为（　　）
    A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸组成的混合物中，测知氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为37%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．几种物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
    （2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
    （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案