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    下列化学反应的热量变化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（　　）
    A、含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B、0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合C、1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D、1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
    分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．
    解答：解：A、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol-1，故A错误；
    B、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故B错误；
    C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；
    D、一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变

    化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：

    _____________________________________________

    ___________________________。

    （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

    学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

    程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    已知反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

     

     

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