精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.(1)如图所示物质间的转化关系.

Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
Ⅱ完成下列方程式:
       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
(2)书写下列物质的结构简式:
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH(CH32   ②3,4-二甲基己烷

分析 (1)溴乙烷发生水解反应得到乙醇,乙醇发生消去反应得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙醇发生催化氧化得到乙醛;
(2)①含有碳碳双键的主链有4个碳原子,碳碳双键处于端位,从距离碳碳双键最近的一端编号,甲基处于3号碳原子上;
②母体主链含有6个碳原子烷烃,2个甲基分别处于3号、4号碳原子上.

解答 解:(1)溴乙烷发生水解反应得到乙醇,乙醇发生消去反应得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙醇发生催化氧化得到乙醛.
Ⅰ其中属于加成反应的编号是:③④,故答案为:③④;
Ⅱ反应①的方程式为:
反应②的方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,
反应④的方程式为:CH2=CH2+HBrCH3CH2Br,
乙醛的银镜反应方程式为:
故答案为:;CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+HBrCH3CH2Br;
(2)①3-甲基-1-丁烯的结构简式为:CH2=CHCH(CH32,故答案为:CH2=CHCH(CH32
②3,4-二甲基己烷的结构简式为:,故答案为:

点评 本题考查有机物结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式书写、有机物命名等,旨在考查学生对有机化学基础的掌握,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl,则EDTA的分子式为(  )
A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.C16H20N2O8Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.A+B→X+Y+H20(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,请同答:
(1)若Y为黄绿色气体:
①当A、B的物质的量之比为1:4且A为黑色固体时,该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②当A、B的物质的量之比为1:6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移:
③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液,其原因是(用离子反应方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O.
(2)若A为单质,B为无色油状黏稠液体,当A、B的物质的量之比为1:2时,则A可能为铜、锌,检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液,能使溶液褪色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列对化学用语的理解正确的是(  )
A.${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子B.表示氟原子的结构示意图
C.表示MgCl2的电子式D. H表示H2O的形成过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质的电子式书写正确的是(  )
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是(  ) 
A.若甲是C,则乙可能是O2B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2
C.若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2D.若甲是H2S,则乙可能是O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
B将可调高度的铜丝伸入到HNO3溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知还原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应必然发生的是(  )
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O.
A.①②B.②③C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①烧杯,②试管,③酒精灯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
实验现象(填A~F)
①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,②H2S+Cl2═2HCl+S↓,此实验的结论:同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强.
(4)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律.向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si.

查看答案和解析>>

同步练习册答案