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    【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

    ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

    【答案】A

    【解析】

    异戊二烯()和ICl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;
    可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,A项正确的.B C D错，本题的正确答案：A。

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    【题目】下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

    A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)2

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    【题目】在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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    【题目】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:

    (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______

    (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

    则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

    (3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

    ①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

    (4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

    ①阴极的电极反应式为_________

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

    A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

    C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为___________（填化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是___________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a点时，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

    已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

    ②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点／℃

    58.76

    76.8

    215～217

    在水中溶解性

    微溶

    难溶

    难溶

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    （1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。

    反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化剂_______，氧化产物__________。

    反应⑥为：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，还原剂________，还原产物__________。

    （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

    （2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

    （4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

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