练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，向0．25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液。
    （1）硫酸溶液的体积为___________________ ；
    （2）b时刻溶液中SO42-的浓度约为___________________mol/L；
    （3）d时刻溶液中的pH约为____________________________；
    （4）各时刻溶液的导电能力由大到小的顺序是_____________________________。
    （1）20mL
    （2）0.5/3
    （3）13
    （4）a＞b＞d＞c
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
    HC2O4-H++C2O42-
    HC2O4-H++C2O42-
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
    4×10-3
    4×10-3
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为
    10-3mol
    10-3mol
     mol，KHC2O4的质量分数为
    6.4%
    6.4%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    精英家教网
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
     
    ，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    精英家教网

    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案