某化学兴趣小组在课外活动中.对某溶液进行了多次检测.其中三次检测结果如下表所示: 检测次数溶液中检测出的物质第1次 KCl.K2SO4.Na2CO3.NaCl 第2次 KCl.BaCl2.Na2SO4.K2CO3 第3次 Na2SO4.KCl.K2CO3.NaCl查阅资料:Ag2SO4.CaSO4 微溶于水(1)三次检测中.检测结果肯定不正确的是第2次第2次(2)仅取一次试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第2次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第3次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄ 微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

第2次

（2）仅取一次试剂检验出SO₄^2-、CO₃^2-和 Cl^-的检测顺序是

CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

（3）在上述检测中：①检测 SO₄^2-时，所用试剂是

Ba（NO₃）₂

②检测Cl^- 时，反应的离子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

分析：（1）钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；
（2）检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子；
（3）因硫酸钡为难溶于水的沉淀，检验硫酸根离子可以使用钡离子，因氯化银为难溶于水的沉淀，所以检验氯离子可以使用银离子．

解答：解：（1）因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第2次检测结果肯定不正确，故答案为：第2次；
（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验银离子，可以加入硝酸银，
故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；
（3）①检验硫酸根离子可以使用钡离子，但不能用氯化钡，否则会同时得到氯化银的沉淀，所以只能用硝酸钡，故答案为：Ba（NO₃）₂；
②因氯离子和银离子反应生成氯化银的沉淀，所以检验氯离子可以使用银离子，离子反应的方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应是解答的关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第2次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第3次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

第二次

．
（2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的检测顺序是

CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

．
（3）在上述检测中：
①检测SO₄^2-时，所用试剂是

Ba（NO₃）₂

．
②检测CO₃^2-时，所加试剂必须过量的原因是

除去CO₃^2-避免干扰SO₄^2-的检验

．
③检测Cl^-时，反应的离子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl
第二次	NH₄Cl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、NH₄Cl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检验结果中第

二

次检验结果不正确．
（2）检验时，为了证明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，进行下列实验：（填写下列空白）

步骤	实验操作	预期现象及结论
1	向溶液中滴加 HNO₃ HNO₃ （填化学式）溶液至过量	有气体生成，证明溶液中含有CO₃^2- 有气体生成，证明溶液中含有CO₃^2-
2	向上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量向上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量	产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄^2- 产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄^2-
3	过滤，再向滤液中加入 AgNO₃ AgNO₃ （填化学式）溶液	产生白色沉淀，证明溶液中含Cl^- 产生白色沉淀，证明溶液中含Cl^-

（3）步骤1中溶液滴加过量的目的是

除尽溶液中的CO₃^2-，以免干扰下一步实验

；如何判断步骤2中的溶液已加过量

静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO₃）₂溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO₃）₂溶液已滴加过量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次序	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第

二

次检测结果不正确．
（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的

HNO₃

溶液（填化学式），其目的是检验

CO₃^2-

并将其除去；
第二步：加入

过量的Ba（NO₃）₂

溶液（填化学式），其目的是

检验并除去SO₄^2-

；
第三步：过滤，再向滤液中加入

AgNO₃

溶液（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、AlCl₃、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

则下列说法合理的是（　　）

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO₄^2-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO₃）₂，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO₃^2-，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

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