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    【题目】某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】B

    【解析】C3H6O不饱和度为1，为单官能团有机物，故不可以是链状醚类和醇类，因为此两种均含有碳碳双键官能团，可以是丙醛CH3CH2HCO、丙酮、环丙醇、环醚、甲基环氧醚，故总共为5种，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

    C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4

    D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

    A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成

    C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结构或物质被酶彻底水解后产物最接近的一组是

    A．酶与核酸 B．中心体与核糖体 C．DNA与染色体 D．胰岛素与唾液淀粉酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是

    A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

    B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

    C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

    D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

    （1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

    a. b.

    c. d.

    （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

    （4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是

    A. 胶体均为无色透明的液体

    B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

    C. 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

    D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

    A. 二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）

    B. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

    C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

    D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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