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14.下列关于有机物的说法正确的是(  )
①C5H12有2种同分异构体   
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷    
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色    
④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应      
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应    
⑥除去甲烷中含有的乙烯气体,可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中,再干燥      
⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和麻丝    
⑧油脂的水解反应叫皂化反应     
⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物,一定条件下都能水解    
⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇.
A.⑤⑦B.②④⑥⑧⑨C.①③⑤⑦⑩D.②③④⑧

分析 ①戊烷存在正、新、异戊烷三种同分异构体;
②取代反应产物较多,且反应为链锁反应;
③聚氯乙烯中不含碳碳双键;
④乙烷不能与Na反应;
⑤乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应,乙酸乙酯的水解为取代反应;
⑥乙烯被高锰酸钾氧化,会生成二氧化碳;
⑦蚕丝的成分为蛋白质,人造丝的成分为纤维;
⑧油脂碱性条件下的水解为皂化反应;
⑨油脂不属于高分子化合物;
⑩食用植物油为油脂,水解生成丙三醇.

解答 解:①戊烷含5个C原子,由碳链异构可知存在正、新、异戊烷三种同分异构体,故错误;
②取代反应产物较多,且反应为链锁反应,则甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷,故错误;
③聚氯乙烯中不含碳碳双键,不能使溴的CCl4溶液褪色,故错误;
④乙烷不能与Na反应,乙醇、乙酸都能和金属钠反应,故错误;
⑤乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应,乙酸乙酯的水解为取代反应,都能发生取代反应,故正确;
⑥乙烯被高锰酸钾氧化,会生成二氧化碳,不符合除杂原则,应选溴水除杂,故错误;
⑦蚕丝的成分为蛋白质,人造丝的成分为纤维,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,则通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝,故正确;
⑧油脂碱性条件下的水解为皂化反应,酸性条件下不能生成高级脂肪酸钠,故错误;
⑨油脂不属于高分子化合物,但淀粉、蛋白质、油脂可发生水解反应,故错误;
⑩食用植物油为油脂,水解生成丙三醇,乙酸乙酯水解生成乙醇,故错误;
故选A.

点评 本题考查较综合,侧重有机物结构与性质的考查,涉及同分异构体、有机反应类型、物质的除杂、检验等,注重基础知识的训练,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol•L-1的Na2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:因为NaHCO3水解的程度大于电离程度.
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入稀盐酸,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述合理的是(  )
A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物
B.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站是把化学能转化成电能
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5.A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B与D的原子序数之比为3:4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1.
(1)D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA组族;CE3的结构式为;由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为
(2)B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是①③
①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
(3)由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中,热稳定性最好的是H2O(填物质的化学式),化合物CA3的空间构型为V型
(4)ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2,试写出该反应的离子方程式并配平:2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.为了证明甲酸溶液中含有甲醛,正确的操作是(  )
A.滴入石蕊试液
B.加入金属钠
C.加入银氨溶液(微热)
D.加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏,在馏出物中加入银氨溶液(微热)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图:

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤①②的同时,向B中通入足量SO2
④关闭b阀,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制,若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,则需要此浓硫酸27.2mL,若配制过程中遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高;定容时俯视观察液面偏高.
(2)综合分析步骤①、②、③和④,这四步操作的最终目的为富集Br2
(3)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外,还有冷凝管和蒸馏烧瓶;要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为控制温度,并收集59.C时的馏分.
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是(  )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个-C≡C-(不含)的链状化合物C300H298,则含-C≡C-的个数为(  )
A.70B.72C.74D.76

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图1所示,回答下列问题
(1)若它们均属于主族元素,则A的基态原子电子排布图为,五种元素中,电负性最大的元素是F,能形成强含氧酸的元素是N、S,第I电离能最小的是Al.
(2)若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系.图2中Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物.
①若Y+Z不反应,则C的元素符号是Ne;D+NaOH反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
②若Y能溶于Z中,则E的价层电子排布式为3s23p4,X溶液与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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