Question

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                        。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的       (填字母序号)。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是       %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH₃的质量为       。

Answer 1

(1)HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O
(2)ABD
(3)16.8
(4)0.68 g

(1)样品中的HCO₃^-和NH₄⁺都能与OH^－反应，只有HCO₃^-反应完之后，NH₄⁺才会与OH^－反应生成NH₃。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH₃不溶于CCl₄，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x＋96y＝5.7,2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH₄)₂CO₃]＝0.96 g，w [(NH₄)₂CO₃]＝×100%＝16.8%。(4)当V(NaOH)＝50 mL时，n(NaOH)＝0.1 mol。与HCO₃^-反应的NaOH为0.06 mol，与NH₄⁺反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH₃为0.04 mol，质量为0.68 g。