【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
(1)当沉淀达到最大值时,A1(0H)3的物质的量:
(2)原合金中Mg的质量;
(3)盐酸的物质的量浓度
【答案】
(1)0.05mol;(2)2.4g;(3)4mol/L;
【解析】
试题分析:从图中横坐标可以看出,加入10mL的氢氧化钠溶液时,没有产生沉淀,此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应;当氢氧化钠继续加入时,沉淀不断增加,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,直到沉淀最大值;加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液,则氢氧化铝参与反应,生成偏铝酸钠,故5.8g沉淀是氢氧化镁,(9.7-5.8)g=3.9g为氢氧化铝的质量;
(1)氢氧化镁沉淀的质量为5.8g,氢氧化铝沉淀的质量为:(9.7-5.8)g=3.9g,A1(0H)3的物质的量为=0.05mol答:当沉淀达到最大值时,Al(OH)3的物质的量为0.05mol;
(2)根据守恒法可知,n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol,故镁的质量为:0.1mol×24g/mol=2.4g,答:原合金中Mg的质量为2.4g;
(3)当氢氧化钠加入量为80mL时,溶质均为NaCl,根据守恒法可知,n(HCl) = n(Cl-) = n(NaOH) = 0.08L × 5 mol/L = 0.4mol,则该盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)==4mol/L,答:盐酸的物质的量浓度为4mol/L。
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【题目】“嫦娥飞天、玉兔登月”,实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )
A. 铝合金 B. 二氧化硅
C. 硅 D. 铁合金
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
B. 金属在潮湿空气中生锈,主要是发生析氢腐蚀
C. NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
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【题目】春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有
A. 氧化钙 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钾 D. 次氯酸钠
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. “从沙滩到用户”,计算机芯片材料是指单质硅
B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
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【题目】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) mol/L
A. B.
C.
D.
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【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为 。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
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【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)反应①的离子方程式为 ;
反应②的离子方程式为 ;
反应③的离子方程式为 ;
(3)某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 ;
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
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