Question

将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为               mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。
（3）取a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

Answer 1

（1）（2分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L  
（3）（4分）

15.6g Na₂O₂的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol；
（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；
（2）15.6g Na₂O₂与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与AL反应的方程式为：，所以2.7g Al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L；
（3）