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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
     
    ，溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）知溶液显酸性，则不存在HCO3-；由（2）知有NO生成，原溶液中含NO3-，则一定不含Fe2+、I-（具有还原性）；由（3）知有SO42-存在，则原溶液不含Ba2+；由（4）不能确定是否含Cl-，因（3）引入Cl-；由⑤知含Mg2+、Al3+．
    解答： 解：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，
    根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
    根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
    根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
    根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；
    根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
    （1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-，
    故答案为：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；
    （2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-，
    故答案为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
    点评：本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．
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    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阴极
    B、a电极上发生还原反应
    C、b电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有黄绿色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（　　）
    ①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
    A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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    将4.6g金属钠投入一定量水中，反应完成后得100mL溶液．求：
    （1）生成气体在标准状况下的体积？
     

    （2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．请回答相关问题：
    （1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用．
    ①参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    ②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网     　C．漏斗　　D．烧杯      E．玻璃棒     F． 坩埚
    （2）将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol． 则该条件下，试计算2SO2+O2?2SO3 反应的平衡常数为及SO2的转化率．
     

    （3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多．请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法．
    ①猜想：
     
    ；
    ②验证方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A、分子中可能含有“-OH”
    B、分子中可能含有“-COOH”
    C、分子中可能含有“-NH2”
    D、分子中可能含有“-CH2-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识同答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g  KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是
     
    ．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
     
    ，正极的反应式为
     
    ．
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    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）上述反应平衡常数的表达式为
     
    ；
    （2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为
     
    ，O2的平衡浓度为
     
    ；
    （3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡
     
    移动．

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