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    2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是
    A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮转化为N2是化学变化
    C．高聚氮是N2的一种同素异形体D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：
    （1）画出W的原子结构示意图；                         。
    （2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：           （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；                                               ；
    （3）Z2Y2 中阴离子的化学式是                。
    （4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：                                    。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：                 。
    （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：         
    ②金属性最强的元素是：           
    ③原子半径最小的是：           
    ④最高价含氧酸酸性最强的是              
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S          HCl
    ③沸点：HF     HCl
    ④还原性：I－       Br－
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
    A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：        
    A.    常温下Se单质是气体
    B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C.     氢化物的化学式为H2Se
    D.    常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
    （2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。
    （3）下列叙述正确的是            。（填字母）
    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和1个π键
    D．BA4为最简单的有机物
    （4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
    （1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为     元素（金属或非金属）
    （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为____ ___性（填“酸”或“碱”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则下列说法正确的是
    A．该元素原子的摩尔质量为118g/mol
    B．该元素属于金属元素
    C．该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57
    D．该元素原子的质量为293

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是：
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定元素种类的是（   ）
    A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（   ）
    A．Al原子失电子能力比镁弱B．HNO3酸性比H2CO3强
    C．NaOH碱性比Mg(OH)2强D．HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl是离子化合物

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