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    若要用①浓H2SO4，②饱和NaHCO3溶液，③炽热铜网除去混在CO2气体中的少量的水蒸气、氯化氢和氧气，最佳排列顺序是

    [　　]

    A．②①③
    B．①②③
    C．③①②
    D．①③②
    答案：A
    解析：

    		 导解：用饱和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，气体干燥后除O2更有利

    导解：用饱和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，气体干燥后除O2更有利．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ，C装置中盛放的液体药品的名称是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
    C中两导管口气泡的产生速率
    C中两导管口气泡的产生速率
    得知．
    （3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    ；（若无，此问可不答）
    II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    ．
    （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
    U形管或干燥管
    U形管或干燥管
    ，所装药品为
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    提出猜想：
    II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：Y气体中可能含有CO2；
    猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
    设计实验，验证猜想：
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
    （l）实验装置的连接顺序为A→
    B
    B
    →
    C
    C
    →F→
    E
    E
    →
    D
    D
    →F （填字母）．
    （2）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽

    （3）猜想一的理由是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （用化学方程式表示）．
    （4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若要用
    ①浓H2SO4，  ②饱和NaHCO3溶液，   ③炽热铜网除去混在CO2气体中的少量的水蒸气、氯化氢和氧气，

    最佳排列顺序是


    1. A.
      ②①③
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ③①②
    4. D.
      ①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：

    FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

    在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

    A.防止Fe2+被氧化

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：__________________。

    (4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

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