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    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

    A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

    C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

    A. +519.4kJ·mol-1                 B. +259.7 kJ·mol-1 

    C. -259.7 kJ·mol-1                D. -519.4kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列各组物质：

    A．O2和O3  B．12C和13C   C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3  D.甲烷和庚烷

    E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

    (1)_________组两物质互为同位素；

    (2)_________组两物质互为同素异形体；

    (3)_________组两物质属于同系物；

    (4)_________组两物质互为同分异构体；

     (5)_________组中两物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

    A．①③④⑦       B．①②⑤⑥          C．③⑤⑥⑦        D．①②③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

    A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

    B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

    C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％

      随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    　B．该反应在T1温度时达到化学平衡

    　 C．该反应为放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                                             

    （2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是              

    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为           g。

    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；     假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

                         假设3.                                  。

    设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

              ①若溶液显蓝色，则假设1成立。

              ②若所得溶液显血红色，则假设                   成立。

              ③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

              ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（     ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是+1价        B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

    C．元素Y是IIIA族的元素            D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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