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    【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

    C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

    【答案】C

    【解析】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确； B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)反应①的化学方程式为 。

    (4)反应②的离子方程 式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上用氨催化氧化制硝酸。

    （1）由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式：______________

    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．

    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为____．

    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为______．

    Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：

    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_________

    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因__________________

    （5）实验中在D中观察到的实验现象是____________

    （6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意，完成下列问题。

    （1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

    （2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

    （4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是

    A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动

    C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中,不正确的是( )

    A. 天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

    B. 煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

    C. 石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

    D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。

    (1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。

    (2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：

    提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：

    提出猜想：________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；

    ②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

    ③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；

    方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；

    方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。

    你认为合理的方案是____________。

    (3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。

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