Question

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0．lmol/LCH₃COONa溶液：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• B． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A.0．lmol/LCH₃COONa溶液中醋酸根离子水解；
B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液，溶液中存在电荷守恒；
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；

解答 解：A.0．lmol/LCH₃COONa溶液中醋酸根离子水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液，溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，电解质溶液中物料守恒、弱电解质电离平衡、盐类水解原理等知识点，题目难度中等．