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【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2,装置如图所示

1仪器M的名称是________

2实验室制取Cl2在通入装置A之前_______需要不需要除杂。

3实验前检査装置气密性的方法是_______________

4反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrNaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收,可采取的合理措施是_____________

5反应结束后,取下装置B,向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2,该反应的离子方程式为______________

【答案】

1烧杯

2不需要

3关闭K1,打开K2,在烧杯C中加入适量水,将导管末端浸入水中,缓慢鼓动气,观察导管末端有没有气泡产生

4通过气,缓慢鼓空气

56H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O

【解析】

试题分析:1根据装置图,仪器M是烧杯,故答案为:烧杯;

2实验室制取的Cl2中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢和水蒸气对实验无影响,通入装置A之前不需要除去,故答案为:不需要;

3实验前检査装置气密性的方法是关闭K1,打开K2,在烧杯C中加入适量水,将导管末端浸入水中,缓慢鼓动气,观察导管末端有没有气泡产生,故答案为:关闭K1,打开K2,在烧杯C中加入适量水,将导管末端浸入水中,缓慢鼓动气,观察导管末端有没有气泡产生;

4溴容易挥发,为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收,可采取的合理措施是通过气唧,缓慢鼓入空气,故答案为:通过气唧,缓慢鼓入空气;

5向装置B中加入稀H2SO4NaBrNaBrO3发生氧化还原反应生成Br2反应的离子方程式为6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O,故答案为:6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O

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(1)则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________。

(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH =a kJ·mol-1。测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:

温度(℃)

500

700

900

K

1. 00

1.47

2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4 mol,则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________,生成CO的平均速率v (CO)为__________________。

②700 ℃反应达到平衡后,要使反应速率增大且平衡向右移动,可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2 (标准状况下),电解后溶液的pH=_______(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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A4 B5 C6 D7

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