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    【题目】下列物质中，不属于合金的是

    A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢

    【答案】A

    【解析】

    由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )

    A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液

    C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

    （1）所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。

    （2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。

    （3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：

    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

    ②定容时仰视刻度线：________；

    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加2g砝码，左盘加入NaOH至两盘平衡

    B

    除去CO2中的SO2

    将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中

    C

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化

    D

    测定硫酸浓度

    向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

    C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
    A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
    C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
    D.v（C）=1.0mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ．

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
    ②温度T时反应的平衡常数K2=
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
    ②下列说法正确的是 ．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

    ①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．

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