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    【题目】用元素分析仪分析6.4mg某有机化合物，测得生成8.8mgCO2和7.2mgH2O，无其他物质生成。下列说法中，正确的是 ( )

    A. 该化合物的分子式为C2H8O2B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:6

    C. 无法确定该化合物中是否含有氧元素D. 该化合物中一定含有氧元素

    【答案】D

    【解析】

    A、8.8mgCO2中含有8.8mg×=2.4mg的C，7.2mgH2O中含有7.2mg×=0.8mg的H，6.4mg有机物中含有6.4mg-2.4mg-0.8mg=3.2mg的O，所以该有机物的最简式为CH4O，因为C原子已经达到饱和，故该有机物的分子式为CH4O，故A错误；

    B、根据分子式分析化合物中原子个数碳、氢原子个数比为1:4，故B错误；

    C、由A分析知，可以确定该化合物中含有氧元素，故C错误；

    D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1mol与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 1molZ最多能与6molNaOH发生反应

    B. 1molX最多能与2molBr2发生取代反应

    C. Y分子结构中有2个手性碳原子

    D. Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    现象

    量筒中未出现油状液体

    试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

    试管中未看到白色沉淀

    NaOH溶液液面上

    未看到油状液体

    原因

    甲烷与氯气未反应

    反应未生成单质银

    苯酚浓度

    较大

    产物水解

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是

    A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率

    B.“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

    C.工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂

    D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

    Ⅱ．+ + R2OH

    （1）B的含氧官能团名称为_______________。

    （2）反应②④的反应类型分别为______________、______________。

    （3）反应③的化学方程式为___________________。

    （4）A、C的结构简式分别为_____________、_______________。

    （5）A的同分异构体中满足下列条件的有 _______ 种（不考虑立体异构）。

    a．含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团；

    b．能使溴的CCl4溶液褪色。

    （6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )

    A.苯与浓溴水混合后撒入铁粉

    B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热

    C.在加热及镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

    D.在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是( )

    A.石蜡属于油脂

    B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯

    C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色

    D.碎瓷片的作用是防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c（N2O）/molL-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

    A．B．C．D．

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