【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: 。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: 。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式 。
【答案】(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
(2)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
(3)①Cl-+3H2O3H2↑+ClO
②
③2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑
【解析】试题分析:(1)总反应的离子方程式减第一步反应,得第二步反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+;(2)若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生的原因是生成氢氧化铝沉淀,化学方程式为3CaCO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4↓ + 3CO2↑;(3)①根据电解原理,氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式Cl-+3H2O3H2↑+ClO;②ClO2发生器中氯酸钠被还原为ClO2,盐酸被氧化为氯气,化学方程式;③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑。
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【题目】下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是( )
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
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【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液
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【题目】
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:甲___________,乙___________。
(2)用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从________________(填“a”或“b“)端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的______(填标号),写出该反应的化学方程式____________ 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在___________(填“a”或“b“)端,检验二氧化碳的试剂是_____________。
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【题目】下列有关方程式正确的是
A.向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制备的化学方程式:C+SiO2CO2↑+Si
C.石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式:Fe―3e―=Fe3+
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【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请写出下列空白。
(1)化合物W的化学式可能是 或 ,C的电子式 ,F的颜色 。
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)写出A→E的化学方程式 。
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【题目】除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是
物质(杂质) | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
A | 乙醇(水) | CaO | 蒸馏 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | ——— | 渗析 |
C | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
D | NaCl溶液(I2) | CCl4 | 萃取分液 |
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