【题目】灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0℃,100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用?
已知:在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1,△S=-6.61J·mol-1·K-1
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【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( )
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
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【题目】下列表述中合理的是( )
A.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金属性:Rb>K>Na>Li
C. 和酸反应时Fe能失2e-,Na失e-,所以Fe的金属性强于Na
D. Rb不易与水反应放出H2
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【题目】近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极反应式为
(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有mol
(3)下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)在该反应中还原剂为 , 还原产物为
(2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(3)若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 .
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【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质,以便消除污染或变废为宝,可以保护环境、节约资源.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)生产水煤气过程中有以下反应: ①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3;
若平衡表达式为K= ,则它所对应的化学反应方程式是(填序号) .
(2)对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
b.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
c.温度和体积一定时,生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示.则△H20(填“<”或“>”);在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005molL﹣1、c(H2)=0.015molL﹣1 , 则CO的平衡转化率为 .
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.945795506 | 9 | 1 |
(4)对反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0在温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示.
则T1T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”);B、C两点的平衡常数BC(填“>”或“<”).
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【题目】氮和硫的氧化物是大气污染物,必须进行处理.
(1)大气污染物中SO2、氮氧化合物(用NOx表示)对环境的危害主要有 . (至少填两种).
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体.反应的化学方程式可表示为 .
(3)SO2和NO2在水中反应的离子方程式为 .
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平:ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
(5)一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收,溶液中只含两种盐,其中含有NO3﹣ , 则另一种盐的化学式为 .
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO 、Cl﹣
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