Question

（2012?吉林一模）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图象的描述不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，n（H⁺）增大，但是c（H⁺）减小，据此结合选项分析；
A．根据c（H⁺）变化分析，导电性的变化；
B．加水稀释氢离子浓度减小；
C．加水稀释氢离子浓度减小，pH增大；
D．加水稀释促进电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COO^-）减小．

解答：解：醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，n（H⁺）增大，但是c（H⁺）减小；
A．加水稀释促进电离，c（H⁺）减小，溶液导电性的减小，与图象相符，故A正确；
B．加水稀释氢离子浓度减小，而图象中氢离子浓度增大，二者不一致，故B错误；
C．加水稀释氢离子浓度减小，pH增大，与图象相符，故C正确；
D．加水稀释促进电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COO^-）减小，所以

c(H+)

c(CH3COO-)

=

n(H+)

n(CH3COO-)

增大，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点，注意加水稀释促进电离，n（H⁺）增大，但是c（H⁺）减小，题目难度不大．