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    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

    是（ ）

    已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

    【答案】D

    【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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    B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W

    D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    A．分液、萃取、蒸馏

    B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取

    D．蒸馏、萃取、分液

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    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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    【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    下列推断不正确的是( )

    A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

    D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    A

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    （1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

    （2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

    其电子式为_______________；其结构式为_______________。

    （3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

    （4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

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    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）

    A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.5mol D. 0.75mol

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