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    15．下列反应类型相同的是（　　）
    A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯
    B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精
    C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯
    D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯

    分析 A、乙烯与溴化氢制溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制溴苯为取代反应；
    B、蛋白质水解生成氨基酸为水解反应；淀粉发酵生成酒精不是水解反应；
    C、乙醇制取乙烯为消去反应，乙酸制取乙酸乙酯为取代反应；
    D、甲烷与氯气发生取代反应，苯与不\浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，据此解答即可．

    解答 解：A、乙烯与HBr反应制取溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制取溴苯为取代反应，两者不同，故A错误；
    B、蛋白质水解为水解反应淀粉变为酒精不是水解反应，故两者不同，故B错误；
    C、乙醇脱水为消去反应，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应．两者不同，故C错误；
    D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，两者类型相同，故D正确，故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
    （3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
    A．氧化剂是O2    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂
    B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
    C．用热的纯碱溶液洗涤油污
    D．明矾可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4为4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL 0.5mol•L-1）来探究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    ①2
    20
    ②2
    20    		10滴饱和MnSO4溶液
    ③230
    ④1301mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为0.025mol/（L•min）．
    （3）反应生成的CO2可以用来合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
    该反应是放热反应．断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ，断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ，则该条件下，生成1mol CH3OH放出的能量为（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示）．
    （4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    达到化学平衡状态，下列说法正确的是B（填序号）．
    A．各物质的浓度相等
    B．消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH
    C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．乙酸是白醋中的主要成分．
    （1）白醋使紫色石蕊试液变成红色，说明乙酸具有酸性．
    （2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是乙醇、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，导管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
    （3）A中反应的化学方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组模拟肾脏功能，采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素CO（NH2）2被氧化成CO2和N2而除去，原理如图1所示：

    （1）质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分，阴极区产生的气体为H2；电解过程中该区域溶液的pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）阳极区发生的反应依次为2Cl--2e-═Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl．
    （3）若实验中共除去尿素3.6g，则两极共收集到标况下的气体6.72L （忽略气体的溶解）．
    （4）在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池（如图2）做“模拟肾脏”的电源，使用时电池M极与电解池B极（填“A”或“B”）相连；请写出电池负极反应的方程式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    B．0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
    C．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物属于脂肪烃的是（　　）
    A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（　　）
    A．0.15 mol/（L•s）B．0.2 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.05mol/（L．s）

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