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    下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）

    A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

    B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

    C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

    D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

     

    【答案】

    C

    【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。浓硫酸溶于水放出大量的热，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，B不正确；同样氨水是弱碱，电离吸热，D不正确，所以正确的答案选C。

     

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变

    化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：

    _____________________________________________

    ___________________________。

    （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

    学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

    程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    已知反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

     

     

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