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    16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水以任意比例互溶
    ②醋酸溶液能导电
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
    ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
    ⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
    ⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
    ⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢．
    A．①④⑥⑧B．②④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧

    分析 弱电解质在溶液中不完全电离的电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．

    解答 解：①醋酸与水以任意比例互溶，说明醋酸的溶解度大，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
    ④测得醋酸的pH比盐酸pH大，但是不知道二者的浓度，所以不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果，说明醋酸能电离出氢离子，但是不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
    ⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸根离子发生水解溶液显碱性，即醋酸为弱酸，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
    ⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，即醋酸不完全电离，能证明醋酸为弱电解质，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与pH的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．B．C．D．

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    11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
    （1）草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
    （3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
    （4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．

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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等
    B．100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
    D．100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等

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    8．常温时，将VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
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    B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
    C．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
    D．若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
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    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
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    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变    d．每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子水解程度最大的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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