【题目】下列说法错误的是( )
A. 分类方法应用广泛
B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
C. 胶体属于介稳体系
D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇,经过的反应为
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A. B的转化率为20%
B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x=1
D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例):
(1)从物质类别角度分析可能具有的通性,如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因可用离子方程式表示为________。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________(填字母):
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性。
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅,写出该反应的化学方程式________。
(3)从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________(填物质名称)反应,工艺上常利用该反应________(填一种用途)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g),平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2kJ/mol
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【题目】实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A. 称取7.68g硫酸铜,加入 500mL水
B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
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【题目】下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe 2++NO+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+OH-= CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH-= Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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