下列各组物质的晶体中.化学键类型相同.晶体类型也相同的是A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和Si	B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl	D．CCl₄和KCl

试卷分析：A选项SO₂是分子晶体而Si是原子晶体。C选项氯化钠存在的是离子键而氯化氢存在的是极性共价键。一般情况下离子键是含有金属元素或铵根离子，但也有特殊的例如氯化铝，而共价键主要存在于非金属元素之间。如果是同种的非金属元素之间形成的是非极性键，不同种的非金属元素之间形成的是极性共价键。所以C选项是错误的。D选项四氯化碳存在的是极性共价键而氯化钾存在的是离子键故答案选B，二氧化碳和水中都只存在极性共价键。

练习册系列答案

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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
点如下：
粒子代码：a b c d e f g
原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
电荷数： 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
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图中虚线表示的作用力为______；
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B．原子晶体

C．离子晶体

D．分子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是