Question

下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析；
B．pH=2的一元强酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的一元强碱c（OH^-）=0.01mol/L；
C．铵根离子水解显酸性；
D．由质子守恒分析．

解答：解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=2的一元强酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的一元强碱c（OH^-）=0.01mol/L，等体积混合c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中，因铵根离子水解显酸性，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol/L的硫化钠溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电离与水解即可解答，注意电荷守恒、质子守恒的应用，题目难度中等．