Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、一个¹⁴C¹⁶0₂分子中所含中子数为24
• B、N、O、F的第一电离能依次增大
• C、Na、Mg、Al的电负性依次减小
• D、1L0.5mol．L^-1NaCl溶液中的离子总数为N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析：A、原子中，中子数=质量数-质子数以及分子中中子数等于各原子的中子数之和；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的第一电离大于第ⅥA族的；
C、一般来说，同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大；
D、根据n=cV=结合物质的构成计算以及溶液中还存在氢离子、氢氧根离子．

解答：解：A、¹⁴C的中子数=14-6=8，¹⁶0的中子数=16-8=8，所以一个¹⁴C¹⁶0₂分子中所含中子数为8+8×2=24，故A正确；
B、N、O、F的第一电离能由小到大的顺序为：O＜N＜F，故B错误；
C、Na、Mg、Al在周期表同一周期，Na、Mg，Al的电负性依次增大，故C错误；
D、1L0.5mol．L^-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.5mol?L^-1×1L=0.5mol，溶液中的钠离子、氯离子总数为N_A，但溶液中还存在氢离子、氢氧根离子，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了分子中中子数的计算，第一电离能、电负性的变化规律以及阿伏伽德罗常数及有关物质的量浓度的计算，难度不大．