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    在A2+3B2=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V（B=0.45mol/（L?S），则t值为（　　）
    A、1秒B、1.5秒
    C、2秒D、2.5秒
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，再结合v=
    △c
    t
    进行计算．
    解答： 解：△c（B2）：△c（C）=3：2，△c（B2）=△1.5c（C）=1.5×0.6mol/L=0.9mol/L，
    v=
    △c
    t
    ，t=
    △c
    v
    =
    0.9mol/L
    0.45mol/(L?S)
    =2s，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
    B、P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′
    C、NaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个
    D、原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
    B、工业上镁的制备是电解熔融MgO
    C、铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
    D、海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.2L某浓度的HNO3溶液中投入2.8g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12L（标准状况）气体，并测得反应后溶液的pH=1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是（　　）
    A、反应后的溶液中不存在Fe2+
    B、反应后转移的电子数为0.10NA
    C、1.12L气体全部是NO
    D、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C4H10在光照条件下与氯气发生取代反应可生成C4H9Cl，C4H8Cl2等一系列氯代烃，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、C4H10的同分异构体共有3种
    B、C4H9Cl的同分异构体共有3种
    C、C4H8Cl2的同分异构体共有6种
    D、生成的氯代烃中可能含有CH（CCl3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平的两个托盘上各放一个质量相等的烧杯，使天平平衡，在烧杯中分别放入等质量的硫酸溶液和氢氧化钠溶液（均为足量），向硫酸溶液中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若天平继续保持平衡，加入镁粉和铝粉的质量比为（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、24：27D、32：33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的最外层电子数为次外层的
    3
    4
    ，该原子共有3个电子层，则该元素原子核内的质子数为（　　）
    A、6B、14C、16D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g钠投入水中得100mL溶液，在烧杯中滴入3滴酚酞，然后加入50mL某浓度的H2SO4溶液，溶液刚好变成无色，试计算：
    （1）Na的物质的量．
    （2）反应可制得标准状况下的H2的体积．
    （3）所用H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有
     
    性．铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是
     
    ．
    （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
     
    （填序号）．写出①中反应的化学方程式：
     
    ．
    ①Cu+H2SO4（浓）→CuSO4
    ②Cu 
    空气
    △
    CuO
    稀硫酸
    CuSO4．

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