(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(2) 4～5min（1分），浓度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(3) 2～3min产生的V(H2)=" 232" mL -120mL="112" mL=0.112L
n(H2)= =0.005mol
H2SO4 ~ H2↑
1 1
n(H2SO4) 0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反应速率为
="0.05" mol/（L?min）（2分）
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）；Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）
② CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率。（1分）；
③ Ag2SO4（1分）；
④加入一定量的 CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。
解析
科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：实验题
(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
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时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积(mL)(标准状况) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
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科目：高中化学 来源：鲁必修1第2章元素与物质世界练习 题型：实验题
(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色。
(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。
(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试完成下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________，另一同学的结论不合理的原因是
________________________。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。
(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。
(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是__________________。
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科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷 题型：实验题
(12分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________ 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________ _ 。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________ 。
(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________ ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是___________________________________ ；
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中： ，D中：________________________________________ _。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32―之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是： ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有 。
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