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    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
    C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

    分析 A．硫酸铁为强电解质，完全电离；
    B．氯酸根离子不能拆；
    C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；
    D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离．

    解答 解：A．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故A正确；
    B．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故B错误；
    C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故C正确；
    D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（部分图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中反应的化学方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，
    在加热前应采取的措施是加入几粒沸石
    （4）试管b中导管未伸入液面下的原因是防止倒吸
    （5）反应过程中，可观察到b中的现象是溶液分为两层，有香味．反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b溶液分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
    查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b
    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．维生素C的结构简式是，分子式为C6H8O6；其中的-OH叫羟基（填官能团名称）．在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有还原性（填氧化性或还原性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是人体必需的营养素
    C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性
    D．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质，糖也称为碳水化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
    （1）请问：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是负极，通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中发生的反应的化学方程式为：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是阳极，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：
    （1）用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ③实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如图2所示实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选图中的B装置．
    ②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用B（选填字母序号）规格的量筒．
    A.100 mLB.200 mLC.500 mLD.1 000 mL．

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