Question

【题目】下列关于热化学反应的描述正确的是 ( )

A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，可知CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，故A错误；B．生成硫酸钡放热，焓变为负，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；C．生成物相同，反应物中硫蒸气的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故C正确；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则生成1molHC1放出的能量为-kJ，即为kJ，故D错误；故选C。