Question

14．下列性质的递变中，正确的是（　　）

• A． O、Na、S的原子半径依次增大
• B． LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
• C． HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强
• D． HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

Answer 1

分析 A、根据同周期元素的原子半径的递变规律判断和同主族元素原子半径的递变规律；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、中心元素非金属性越强，氢化物越稳定；
D、元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．

解答 解：A．O核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，S、Na原子核外有3个电子层，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则有原子半径：O、S、Na依次增大，故A错误；
B．金属性：Cs＞K＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B正确；
C．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握．