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    下列实验操作或结论正确的是

    A．分液时，先将上层液体倒出

    B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中

    C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质

    D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出

     

    C

    【解析】

    试题分析：分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，A错误；应先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则会引起浓度误差，B错误；粗盐在过滤时，是滤去的不溶性杂质，Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质是可溶性的，不能过滤除去，C正确；制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，D错误，答案选C.

    考点：化学实验基本操作

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林公主岭市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号） ．

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）； 。

    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到   mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒  ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤  2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度  cm处，改用  滴加蒸馏水，使 ．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．

    （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将  （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

    A．2A+B = 2C △H<0

    B．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0

    C．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0

    D．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：

    （2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号） 。

    （2）需要量取 mL浓硫酸（保留一位小数）。

    （3）该学生配制的操作过程如下：

    ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；

    ②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；

    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；

    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；

    ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；

    ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

    上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号） 。

    若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol

    B．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 mol

    C．22 g CO2中所含分子数约为6.02×1023

    D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法不正确的是

    A．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B．CuSO4·5H2O属于纯净物

    C．纯碱和熟石灰都是碱 D．豆浆和雾都是胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。

    ⅱ.

    （1）反应A的热化学方程式是 。

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

    ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

    ②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2

    ③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

    总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

    A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应物均为离子的反应称为离子反应

    B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液

    C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出

    D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应

     

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