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    2molO3和3molO2的质量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ；平均摩尔质量为
     
    ；同温同压下，体积之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=nM、N=nNA、M=
    m
    n
    、V=nVm结合分子构成进行计算．
    解答： 解：根据m=nM知，二者的质量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1；
    根据N=nNA知，二者的物质的量之比等于去分子数之比，所以其分子数之比为2：3；
    其氧原子个数之比=（2mol×3）：（3mol×2）=1：1；
    其平均摩尔质量M=
    m
    n
    =
    48g/mol×2mol+32g/mol×3mol
    2mol+3mol
    =38.4g/mol，
    根据V=nVm知，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比=2mol：3mol=2：3，
    故答案为：1：1；2：3；1：1；38.4g/mol；2：3．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉物质的量的有关公式即可解答，计算气体体积时要注意温度和压强是否相等，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＜c（X-），则下列关系正确的是（　　）
    A、c（OH-）＜c（H+）
    B、c（HX ）＞c（X-）
    C、c（X-）+c（HX ）=2c（Na+）
    D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）-c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）
     
    ．   
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为
     
    ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是
     
    ．
    （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是
     
    ．
    （5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为
     
    ．
    下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是
     
    （填字母）
    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图1中的p1
     
    p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；
    （3）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol/L的盐酸，则c（Ag+）=
     
    ．此时所得混合溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
     
    ．操作①主要是指
     
    ．
    （2）试剂①可选用
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）操作②主要是指
     
    ．
    （4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    其中得出的结论是否正确
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是
     
    ；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出两条结论：
    a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：
    ①NaCl晶体　　②液态SO2　 ③纯醋酸　 ④硫酸钡　　⑤铜 　　⑥酒精（C2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
    请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的电解质是
     
    ；
    （2）属于弱电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
     
    ；
    （4）在水溶液中，不能完全电离的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B、原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
    C、W、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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