Question

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为

_______________________________________________________；

（2）电解液c可以是（填编号）（    ）

A.纯水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？

______________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（    ）

A.改用稀硫酸作电解液                       

B.适当增大电源的电压

C.适当减少两电极间距离                     

D.适当降低电解液的温度

（5）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。

Answer 1

（1）Fe  Fe-2e^-====Fe²⁺

（2）BC

（3）隔绝空气，防止Fe（OH）₂被空气氧化  加热一段时间

（4）BC

（5）白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色

解析:

要想制得Fe（OH）₂，必须有Fe²⁺和OH^-，所以铁必须作阳极，本身溶解成Fe²⁺。电解质溶液电解后，应存在大量的OH^-，NaCl溶液电解，阴极H⁺放电后，产生了OH^-，NaOH溶液电解，实际上电解了H₂O，也有OH^-。为了防止Fe（OH）₂被氧化，要隔绝空气，并把溶液中的氧气赶走。为了快速产生白色沉淀，要加快反应速率，并使得两电极间距离适当减少。反接电源电解，原阴极4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O，产生氧气会把Fe（OH）₂氧化成Fe（OH）₃。