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【题目】在加热的条件下,用 MnO2100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L标准状况已知 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1需要消耗 MnO2的质量是多少?

2被氧化的 HCl 的物质的量是多少?

3若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少?

【答案】

⑴8.7g⑵0.2mol⑶10mol·L-1

【解析】

试题分析:1由反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得:nMnO2nCl20.1molmMnO2=0.1mol×87g·mol-1=8.7g,答:需要消耗MnO2的质量为8.7g

2被氧化的HCl的物质的量nHCl=2nCl2=2×0.1mol=0.2mol,答:被氧化的HCl的物质的量为0.2mol

3反应后溶液中的Cl-减少了2×nCl2=0.2mol,反应后溶液中:nCl-=1.2mol-0.2mol=1.0mol,浓度为:cCl10molL1,答:反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L

练习册系列答案
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【题目】在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L-1,求:

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达到平衡时CO的转化率。

(3)该温度下的K。

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B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1

C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1

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已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

B.试样中可能存在Na+、Cl

C.试样中一定不含Al3+

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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B. b点对应的溶液中:Na+S2SO42Cl

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D. d点对应的溶液中:K+NH4+IHCO3

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AK BCa CI DNe

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