Question

为测定某工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

 

，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为

 

（保留到小数点后两位）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：ClO^-具有强氧化性，酸性条件下，将I^-氧化为I₂，自身被还有为Cl^-，同时生成H₂O，发生离子反应为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，结合2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得关系式Ca（ClO）₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，据此计算n[Ca（ClO）₂]，根据m=nM计算次氯酸钙的质量，进而计算次氯酸钙的质量分数．

解答： 解：加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液，发生离子反应为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得关系式Ca（ClO）₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250mL

25mL

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；35.75%．

点评：本题考查氧化还原反应滴定计算，注意利用关系式进行计算，难度中等．