Question

17．我国于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂的综合意义重大．已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ•mol^-1；②2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ•mol^-1，依据盖斯定律将（①×2-②）÷2得到CO与S_x生成COS反应的热化学方程式．

解答 解：①SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ•mol^-1；
②2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ•mol^-1，
依据盖斯定律（①×2-②）÷2得到：CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

点评 本题考查盖斯定律计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握盖斯定律的应用，把握计算思路．