Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（　　）

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

Answer 1

分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
转化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．

解答：解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
转化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应吸收的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H₂O的转化率为

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故B正确；
C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．