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    3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA
    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
    A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

    分析 ①标准状况下，乙醇为液态；
    ②34S2和34S8均由硫原子34S构成；
    ③12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键；
    ④由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
    ⑤Na2O2中含1个阴离子；
    ⑥Cl2所处的状态不明确；
    ⑦NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离；

    解答 解：①标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；
    ②34S2和34S8均由硫原子34S构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=$\frac{6.4g}{34g/mol}$＜0.2mol，个数小于2NA个，故②错误；
    ③12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键，故1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故③正确；
    ④硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故④正确；
    ⑤Na2O2中含1个阴离子，故含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑤正确；
    ⑥Cl2所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故⑥错误；
    ⑦NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，故1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度大于1mol•L-1，故⑦错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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