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    相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：根据N=nNA可知，相同物质的量的氧气和臭氧具有相同的分子数；所含氧原子的物质的量与其分子中含有的氧原子数目之比相等，据此进行计算．
    解答： 解：相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比等于其物质的量之比，所以二者物质的量之比为1：1；
    相同物质的量的O2和O3，含有氧原子的物质的量之比为：（1×2）：（1×3）=2：3，
    故答案为：1：1； 2：3．
    点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    B、常温下pH=3的乙酸溶液，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
    C、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
    D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体能使
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（　　）
    A、[N（CH3）4]+中只含共价键
    B、该反应中，SO2作氧化剂
    C、SO2漂白品红是利用其强氧化性
    D、每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）
    A、Na2CO3，O2，H2O（g）
    B、Na2CO3，Na2O，O2
    C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
    D、NaHCO3，Na2CO3，O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA
    C、a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是
    aNA
    7
    D、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2浊液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝士矿（主要成分是Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2）提取、冶炼氧化
    铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：
    （1）原料A的名称是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
     
    ，步骤②反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤③反应的离子方程式是
     
    ．

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