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    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：可逆反应，达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变，故B错误；达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，故C错误；达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故D正确。

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    KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

    ①加入铝粉的质量 克

    ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度 mol/L

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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

    A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热

    C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

    D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

    该反应中物质X应是 ，a与c的关系是

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

    ②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

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    【题目】石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是( )

    A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素

    C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物

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