Question

11．25℃时，0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

• A． 酸性由强到弱的顺序为HCN＞HClO＞CH₃COOH
• B． 0.1mol?L^-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L^-1 CH₃COONa强
• C． 等物质的量浓度的CH₃COONa溶液和醋酸溶液都促进了水的电离
• D． a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a=b

Answer 1

分析 弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同浓度时对应的钠盐溶液的pH越大，据此分析．

解答 解：A、0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞HClO＞HCN，故A错误；
B、0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，所以0.1mol?L^-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L^-1 CH₃COONa强，故B正确；
C、醋酸能够抑制水的电离，醋酸钠能够促进水的电离，故C错误；
D、HCN是一元弱酸，NaOH是一元强碱，若a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a＞b，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解，明确盐中“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性、越弱越水解”来确定溶液碱性强弱即可，中学阶段一般不考虑弱酸弱碱盐，题目难度不大．