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    【题目】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

    A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX

    【答案】B

    【解析】

    物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明三种盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
    （1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是（填序号）．①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
    ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
    ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
    ④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
    （2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ．
    （3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是 ．
    （4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

    B. 第②步的关键要低温小火烘干

    C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2

    D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取气体装置图：
    （1）写出标有序号的仪器名称：①；② ．
    （2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为；反应的化学方式为： ．
    （3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为： ， 收集装置为 ． 检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．
    （4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从端（填a或b进入）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是

    A. 品红溶液B. 鲜花C. 含酚酞的NaOH溶液D. KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

    A. 从上到下，原子的半径依次增大 B. 从上到下，元素的金属性依次增强

    C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强 D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）

    A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
    （1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是g．
    （2）图Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
    （3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 当出现较多固体时，应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

    （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

    （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

    （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

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