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    （2009?肇庆一模）下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是（　　）
    分析：A、根据葡萄糖对人体的作用知识来回答；
    B、根据物质的结构简式来书写分子式；
    C、酯类物质水解生成羧酸和相应的醇；
    D、蛋白质的相对分子质量在一万以上，属于有机高分子化合物．
    解答：解：A、葡萄糖在人体内被氧化生成CO2和H2O，并放出大量的能量，是人体的营养素，故A正确；
    B、根据物质的结构简可以知道其分子式为：C3H6N6，故B正确；
    C、硬脂酸甘油酯发生皂化反应的过程是酯水解生成酸和相应的醇的过程，故C正确；
    D、蛋白质属于有机高分子化合物，但是蛋白质不具备丁达尔效应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2类似Al（OH）3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于浓NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于浓NH3水．限选择的仪器和试剂：
    烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1 该混合物中除Al2O3外还含有
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    假设2 该混合物中除Al2O3外还含有
    ZnO
    ZnO
    ；
    假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO．
    （2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
    实验步聚 实验操作 预期现象和结论
    第一步
    取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
    2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
    取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
    2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
    试管中固体减少，溶液无色
    试管中固体减少，溶液无色
    第二步
    装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
    装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
    ----
    ----
    第三步
    取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
    取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
    若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
    若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
    第四步
    取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
    取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
    滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO
    滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    变红
    变红
    褪色
    褪色
    		 褪色 浅黄色
    体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
    还原性
    还原性
    		 氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

    II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
    （1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的
    b
    b
    （填下面物质的序号），其反应的离子方程式为
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
    （2）在实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
    （1）A中含的官能团有：
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基
    （填名称）．
    （2）A可能具有的化学性质有：
    ①③
    ①③
    （填序号）：
    ①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应．
    （3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：
    ；
    （4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为
    ；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ；基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）H2O的分子构型为
    V形分子
    V形分子
    ；H2O分子间能形成氢键的原因是
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    ．
    （4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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