【题目】为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )
A.70%
B.30%
C.54%
D.无法计算
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【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体,工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气,其制备原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= . 随着温度的升高,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应).物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图.
①由图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越;
结论二:
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是: .
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高B的平衡转化率.试解释其原因: .
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【题目】将VLHCl气体(标准状况下)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L
C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L
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【题目】查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是( )
A.观察法
B.分类法
C.实验法
D.比较法
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【题目】下列常用于物质分离的仪器是( )
①蒸发皿 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
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【题目】(6分)“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol-1 ;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%,其余为N、S。(写计算过程)
(1)误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
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【题目】已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,①②③④的反应条件相同).则A、E 可能的组合为( )
①CO2、NaOH 溶液 ②NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO,C ⑥AlCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B. 将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末
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【题目】在下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
C. 过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
D. 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平右盘
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