[题目]为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量.现先将其溶于足量盐酸中.然后再向其中加入足量的烧碱溶液.待沉淀全部转化为红褐色时过滤.洗涤.将沉淀物在空气中灼烧.最后得到红棕色粉末.经称量知其质量跟原合金的质量相等.合金中铝的质量分数为( )A.70%B.30%C.54%D.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为(　)
A.70%
B.30%
C.54%
D.无法计算

【答案】D
【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16×3）/（56×2+16×3）=48/160=0.3,即30%

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【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ．随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
结论二：
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：．

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【题目】将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L

C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L

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【题目】查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）
A.观察法
B.分类法
C.实验法
D.比较法

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【题目】下列常用于物质分离的仪器是（）

①蒸发皿 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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【题目】（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)

（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。

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【题目】已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）
①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO，C　⑥AlCl3 溶液、NH3H2O．
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤